Калий железистосинеродистый, калия гексацианоферроат, гексацианоферрат (II) калия— комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6].
Физические свойства
- Молярная масса 368,35 г/моль
- Плотность тригидрата 1,85 г/см³
Химические свойства
- Светло-жёлтые кристаллы с тетрагональной решеткой, существующие в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3Н2О.
- Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Растворимость в воде 31,5 г/100 г при 25 °C, 48,3 при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате.
- Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен.
- Выше 87,3 °C (по другим данным, выше 120 °C) превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается:
3K4[Fe(CN)6] →(t) Fe3C + 5C + 3N2↑ + 12KCN
- В реакции с соляной кислотой выделяется белый осадок железистосинеродистой кислоты (H4[Fe(CN)6]).
- С концентрированной серной кислотой реагирует по уравнению:
K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑.
- Этим способом можно пользоваться в лаборатории для получения монооксида углерода.
- В водных растворах окисляется хлором и другими окислителями, такими, как пероксид водорода до K3[Fe(CN)6]:
2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3 [Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O
- Анион [Fe(CN)6]4− очень прочен (константа образования 8·1036, не разлагается ни щелочами, ни кислотами, устойчив по отношению к воздуху; поэтому растворы ферроцианидов не показывают реакций ни на Fe2+, ни на CN−.
Получение
Промышленный метод получения: на газовых заводах из отработанной массы, оставшейся после очистки газов.
Применение
- Производство пигментов, цветной бумаги, в текстильной промышленности (крашение шелка), для получения цианистых соединений и ферритов.
- Желтая кровяная соль используется как пищевая добавка Е536 (добавка препятствует слеживанию сыпучих продуктов, например, поваренной соли).
- Вещество применяют в аналитической химии, для утилизации радиоактивного цезия.